（1）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 （2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 |
| B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
| C．在t ℃时，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀 |
| D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
| 编号 |
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
| A |
某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 |
试纸变蓝 |
NH3是碱 |
| B |
硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液 |
先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 |
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
| C |
2mL 2% CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸 |
未出现砖红色沉淀 |
X不含有醛基 |
| D |
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 |
相同时间内，HA收集到氢气多 |
HA是强酸 |
下列说法正确的是
| A．放热反应一定能自发的进行 |
| B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3 |
D．由反应AgCl(s) +KI(aq)  Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I) |
中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
| A．对于合成氨反应，只要温度恒定，不论化学方程式怎样书写，平衡常数不变 |
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应：3A（g）+2B（g） 4C（1）+2D（g），则该反应的化学平衡常数表达式为 |
| C．室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，溶液中[c（H+）·c（NH3·H2O）]/ c（NH4+）不变 |
| D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol·L-1，c（B-）="y" mo·L-1，则Ksp值为4xy2 |
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液 |
试管口出现红棕色气体 |
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| B |
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
溶液变浑浊 |
析出Na2CO3晶体 |
| C |
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 |
HX放出的氢气多且反应速率快 |
HX酸性比HY弱 |
| D |
先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液 |
开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 |
Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) |
已知25℃时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp="5.6" ×l0-12．取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是
| A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1 |
| B．所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1 |
| C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1 |
| D．所加烧碱溶液的pH=13.0 |
下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是
| |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
分别向2mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和2mL0.1mol·L－1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象 |
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3 |
| B |
向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀 |
溶度积：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) |
| C |
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
证明生成了乙烯 |
| D |
将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色 |
氧化性：Br2＞I2 |
下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是
| 选项 |
实验目的 |
玻璃仪器 |
实验现象 |
| A |
硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 |
试管、胶头滴管 |
白色沉淀转化为黑色沉淀 |
| B |
验证CO2的氧化性 |
酒精灯、集气瓶、玻璃片 |
镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末 |
| C |
分离乙酸乙酯与乙酸 |
分液漏斗、烧杯 |
液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出 |
| D |
实验室制取乙烯 |
酒精灯、圆底烧瓶、导管 |
加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生 |
(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。无论是航天、航空、军事等高科技领域，还是传统工农业，稀土的应用几乎是无所不在。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
| 离子 |
开始沉淀时 的pH |
完全沉淀时 的pH |
| Fe3＋ |
2.7 |
3.7 |
| Y3＋ |
6.0 |
8.2 |
②Be(OH)2＋2NaOH
Na2BeO2＋2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有______________。
（2）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。
（3）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数K＝ 。
（4）写出煅烧过程的化学方程式 。
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是
| A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 |
| B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 |
| D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于
| A．10 | B．10＋lg2 |
| C．10＋2×lg2 | D．10－2×lg2 |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－) |
一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是
| A．溶液中Ca2＋离子数目减少 | B．溶液中c(Ca2＋)增大 |
| C．溶液的pH增大 | D．溶液中溶质的质量分数增大 |
试题篮
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Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是