高中化学探究沉淀溶解选择题

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是

A．c（Ca^2+）增大	B．c（Ca^2+）不变
C．c（OH-）增大	D．Ca(OH)2固体的质量不变

室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10^－9 mol²/L²，下列说法不正确的是

A．x数值为2×10^－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba²⁺)=-lgc(Ba²⁺),p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是

A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10^－24

B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

Mg(OH)₂在水中达到溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋＋2OH^－，下列哪种情况可使Mg(OH)₂(s)的量减少

A．加入MgCl2溶液	B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液	D．加入K2S溶液

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的解释，说法正确的是

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO3^2-发生水解，使水中OH^－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO3^2-发生水解，促进水中OH^－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液时产生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2-)＝(Ksp)

B．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)＝Ksp，c(Ba^2^＋)＞c(SO4^2-)

C．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)＞Ksp，c(Ba^2^＋)＝c(SO4^2-)

D．c(Ba^2^＋)·c(SO4^2-)≠Ksp，c(Ba^2^＋)＜c(SO4^2-)

某混合溶液中含有KCl、 KBr、 K₂CrO₄, 其浓度均为0.01mol·L^-1, 向溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1AgNO ₃溶液时,最先和最后沉淀的物质分别是(AgCl 、AgBr 、Ag₂CrO₄的 Ksp分别为1.77 ×10^{-1 0}、 5.35×1 0^{-1 3}、1.12×1 0^{-1 2})

A．AgBr 、AgCl	B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr 、Ag2CrO4	D．同时沉淀

要使工业废水中的重金属Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^-4	1.81×10^-7	1.84×10^-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐         B．硫酸盐         C．硫化物        D．以上沉淀剂均可

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H^+)=mol·L^－1

B．0.2mol·L^－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH3COO^－)－c(CH3COOH)

C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na^＋)>c(NH4^＋)>c(SO4^2^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

下列说法正确的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na⁺、NH₄⁺、I^一、NO₃^－
B．将CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^一）+c（CH₃COOH）
C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na⁺）>c（ HA^一）>c（A^2一）>c（H₂A）>c（OH^一）
D．CuSO₄溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．某溶液中由水电离出来的c(H^＋)和c(OH^—)的乘积为1×10^—24，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、[Al(OH)4]^—、SO4^2—

D．常温下0.1 mol·L^—1HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L^—1BOH溶液中c(H^＋)/c(OH^—)＝10^—12，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B^＋)＞c(OH^—)＞c(H^＋)＞c(A^—)

25℃时，K_sp(AgCl)=1.56×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^－12，下列说法正确的是

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)=c(Cl^－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是

A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中pH=4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH=6.5的牛奶中的100倍

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH3COO^－)

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH	比较Cl、N的非金属性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响