高中化学探究沉淀溶解选择题

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S^2-)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

下列说法正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al(OH)₃(s)  Al(OH)₃(aq)Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A．①②④⑤

B．②

C．①③④⑤

D．①②⑤

向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是（   ）

A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw(AgCl)减小

B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag^+和I^-的浓度之积等于Ksp(AgI)

C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag^+和Cl^-的浓度之积小于Ksp(AgCl)

D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B．将等体积的4×10^-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10^-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

下列说法正确的是 （   ）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质的溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^－10；Ksp（Ag₂S）=6.3×10^－50。向盛0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L Na₂S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有氯化银也有硫化银
C．只产生黑色硫化银沉淀	D．只有氯化银白色沉淀

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO4^2ˉ、NH4^+一定存在，Clˉ可能不存在

C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L

D．CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有 NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H^+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H^+)的 100 倍

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L^－1），下列说法中正确的是（   ）
 

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe^3^＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co^2^＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去

C．若分离溶液中的Fe^3^＋和Cu^2^＋，可调节溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu^2^＋和Ni^2^＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

某溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，浓度均为0.01mol/L，已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(AgBr)=5.35×10^-13，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12，向溶液中逐滴加入0.01mol/LAgNO₃溶液时，最先产生沉淀的是（  ）

A．AgCl

B．AgBr

C．Ag2CrO4

D．同时沉淀

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。下列说法不正确的是

A．CaSO4溶解在水中，c(Ca^2+)=c(SO4^2^－) = 3×10^-3mol/L

B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)等于3×10^-3mol/L

下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L^-^1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)