高中化学探究沉淀溶解选择题

已知：25°C时，K_SP[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_SP[MgF₂]=7.42×10^—11。下列说法正确的是（   ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（   ）

A．c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Ag^+) =" c" (Cl^－) + c (I^－)

B．c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Ag^+) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C．c (NO3^－)＞c (K^+)＞c (Ag^+) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D．c (K^+)＞c (NO3^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag^+)＞c (I^－)

已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl   1．8 ×10^-10；AgI   1．5×10^-16；Mg（OH）₂  1．8 ×10^-11。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是

A．AgCl饱和溶液中c（Ag^+）比AgI饱和溶液中c（Ag^+）大

B．AgCl饱和溶液中c（Ag^+）比Mg（OH）2饱和溶液中c（Mg^2+）大

C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。

D．若往AgCl饱和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生

下列叙述正确的是 (     )

A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（  ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10^－^11 mol·L^－^1

下列物质属于电解质的是

A．乙醇

B．氯化钠

C．金属铜

D．氯气

将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（   ）
①5mL0.001mol·L^-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L^-1CaI₂溶液 
③35mL0.003mol·L^-1HI溶液  ④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·L^-1AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2+)大

B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2+)增大

C．25°C时Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．AgCl的Ksp＝1.8×10^－^10 mol^2·L^－^2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－^10 mol^2·L^－^2

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10 mol²·L^－2和2.0×10^－12 mol³·L^－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）₂（s） Ca²⁺+2OH^－下列说法正确的是    

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

A．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量	B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量、水的电离平衡常数	D．溶液中Ca^2+的数目

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑
次要：Cu²⁺ + CO₃^2─ = CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ = CuS↓ 
次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2<CuCO3<CuS	D．CuS <Cu(OH)2<CuCO3

下列说法正确的是(    )

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．KSCN和FeCl3混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数(Ksp=c(Ba^2+)·c(SO4^2^－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。