高中化学探究沉淀溶解选择题

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42× 10^－11。下列说法正确的是(　　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10、5．0×10、8．3×10。下列有关说法错误的是    (  )

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2

B．NaOH

C．MgSO4

D．NaHSO4

已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25℃时，0.1 mol·L^－^1HF溶液中pH＝1	B．该体系中有CaF2沉淀产生
C．该体系中KSP(CaF2)＝	D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

下列有关叙述正确的是

A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3

B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C．温度一定时，当溶液中Ag^+和Cl^-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H^+(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na^+) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na^+)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H^+)，则c一定小于0.1

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是  

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
KSP或Ka	KSP=1.8×10^-10	KSP=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka1=4.1×10^-7 Ka2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

Mg(OH)₂在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

A．在纯水中	B．在0.1 mol·L^-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L^-1的NH3·H2O中	D．在0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中

有100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液,其中c(Mg²⁺)="0.2" mol·L^-1,c(Cl^-)="1.3" mol·L^-1。要使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂且与Al³⁺恰好分开,至少需要2 mol·L^-1的NaOH溶液的体积为…(    )

A．80 mL

B．100 mL

C．120 mL

D．140 mL

水的电离过程为H₂OH⁺ + OH^－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10^－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^+)随着温度的升高而降低	B．在35℃时，纯水中 c(H^+) ＞c(OH^－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)	D．水的电离是一个吸热过程

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1．6×10^-5(mol·L^-1)^3

D．0.02mol·L^-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L^-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡： CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－，下列说法正确的是（   ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，c(HCO3^－)／c(CO3^2^－) 减少

C．升高温度，平衡常数减小

D．通入CO2，pH增大

室温时，  ，时，溶液的等于（）

A．	A.	B．
C．		D．

T℃时，BaSO₄在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（  ）
 
[已知：Ba SO₄ (s) Ba²⁺(aq)+ SO₄^2—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用K_{s p}表示，K_sp =c(Ba²⁺)·c(SO₄^2—)]

A．b点无Ba SO4沉淀生成

B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点

C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp