高中化学探究沉淀溶解填空题

请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。
（2）在浓度均为0.1 mol/L的①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄ ③NH₃.H₂O ④(NH₄)₂SO₄四种溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为________（用代号表示）。
（3）25时，某浓度的CH₃COONa溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)₂的Ksp = 1×10^-13，则R²⁺沉淀完全时，溶液的pH为_______。

（共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH₄^＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其..CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为      。
（3）己知：

则反应

(12分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=         。
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为              。
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有      。
a．MgO            b．Mg(OH)₂          c．MgCO₃          d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一        。
（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是             。
（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：                           。

（1）已知95℃时水的离子积K_w＝1×10^-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH^-)＝1×10^-1mol·L^-1，此时pH＝________。
（2）已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L^–1K₂CrO₄混合，________产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）。

（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：            
②氯化铵溶液除铁锈的原因：            
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：            
④碳酸钙的溶解平衡：            
（2）在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以             （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是       。把Na₂SO₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是       。

(12分)如果类似于水的离子积K_w，溶液中c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘积是一个常数：c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.0×10^－10，当溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)大于1.0×10^－10时，才可能产生AgCl沉淀。现向50mL 0.018mol·L^－1AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol·L^－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)=                  。
（2）沉淀生成后溶液的pH=                  。
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L^－1的盐酸，观察到的现象是：              ；
原因是(计算说明)：                                              。

20．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca^2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于      (已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体的工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

（1）流程中两次使用了H₂O₂，分别写出反应的离子方程式：
__________________________________、____________________________________。
（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。
（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_______________________________________________________。
（4）流程图中“□”内的操作是___________________、______________________、               。

(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn²⁺及少量的Mn²⁺、Fe²⁺及Pb²⁺等)为原料制取ZnO的实验流程如下：

已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Pb(OH)2
pH	2.2～3.2	5.8～7.9	5.5～13.5	7.0～13.0

（1）KMnO₄氧化废水中Mn²⁺生成MnO₂的离子方程式为          ；滤渣I的主要成分除MnO₂外，另一种
是   (写化学式)。
（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO₂外，还有   (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是   。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂]的化学方程式为    ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是   。

（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P₄）的叙述正确的是       （选填编号）。
a.易溶于CS₂         b．易自燃           c．分子中有4个P-P键
P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式        。
由该反应可推知H₃PO₂为  元酸。用NaH₂PO₂来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是      。
29．NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是    （选填编号）。
a．升高         b.降低          c．既升高又降低
30．25℃时，HF的K_i =" 3.6×10" ^{– 4} ；
H₃PO₄的K_i1=" 7.5×10" ^-3，K_i2=" 6.2×10" ^-8，K_i3=" 2.2×10" ^-13。
则以下表述错误的是    （选填编号）。
a．0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c(H⁺)＞0.1mol/L    
b．NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄
31.Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因                 。

电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液  
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是_____。
③V₁和V₂的关系：V₁_____V₂（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L^-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L^-1AgNO3溶液。	现象a，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________________。
②步骤3中现象a是_____________________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象______________________。

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH > 0。
①温度升高时，K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca^2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

工业上为了处理有Cr₂O₇^2—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr₂O₇^2—变为Cr³⁺的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)₃的K_SP=1×10^—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（    ）（填下面的序号）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

（2）物质Y是                                     ；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？                    ；原因是                      ；
（4）除去Fe³⁺的原理是                                                        ；

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂（s） Cu^2＋（aq）＋ 2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^-20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于         。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺和Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属 离子	pH
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7．6	9．6
Cu^2+	4．4	6．4
Fe^3+	2．7	3．7

①下列物质中适合作为试剂X的是（    ）
A．H₂O₂        B．KMnO₄        C．HNO₃        D．Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是（   ）
A．CuCO₃   3．7～4．3               B．CuO       3．7～6．4
C．NaOH   3．7～4．2               D．NH₃·H₂O   3．7～4．0
检验Z沉淀完全的方法是：取1～2mL滤液于小试管中，加入1～2滴     溶液，现象       ，则沉淀完全。