（1）下列物质中能导电的是 ，属于强电解质的是 ，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③ NH3•H2O，④ CO2，⑤碳酸钙，⑥ CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断： （选填有或无）沉淀生成，依据是 （已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]＝1.8
10
）
（3）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=或“＜”)，原因是 （用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）。
铁及其化合物与生活密切相关，古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈。右图是2. 78 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液.得自色沉淀1.16g。
（1）绿矾油主要成份的化学式为 。t1~t2.发生反应的化学方程式为 。
（2）若将28.8 g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到14.4 g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为 。
（3）以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流理图
根据题意完成下列填空：
①反应II需要100 mL1. 5 mol·L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1. 84 g·cm -3的浓H2SO4配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及 。
②操作A的名称为 。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取6.0 g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000 mol·L -1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。发生反应的离子方程式为 ，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (保留两位有效数字)。
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________。
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为____________。
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为__________________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
（1）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，请用序号填空： 三种溶液的c(H+)大小顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为 。
（2）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)＝ mol/L（忽略溶液体积的变化）。
用离子方程式解释下列过程：
（1）纯碱溶液显碱性：____________________。
（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。
（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。
已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性。
Ⅰ.将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。
（2）混合后溶液中c(CH3COOH)＝_________________mol·L－1 (填写精确值)。
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH4)2CO3②CH3COONH4③(NH4)2SO4④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。
Ⅱ. Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H＋中和了Mg(OH)2电离出的OH－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，导致沉淀溶解。
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是( )
| A．NH4NO3 | B．CH3COONH4 | C．Na2CO3 | D．NH3·H2O |
（5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。
（7）现有Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_________________。
（1）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c（I-）________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
②若加入更多的AgI固体，则c（Ag+）________
③若加入固体AgCl，c(I-)________，而c(Ag+)________
（2）右图分别是量筒、滴定管的一部分，则：滴定管应该是_______（填编号），读数为_______mL（虚线标注处）；
（3）室温下，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5；甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为_________；
已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
Ba2＋对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是：
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol/L。
条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:
I. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＝-90.0kJ/mol
II. 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H＝+1530.0kJ/mol
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。
（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)
反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）
①该条件下甲容器中的K= ；平衡时，甲的压强P平= (用P0表示)；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率= ；
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如下图所示。
a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： 。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知N2O4（g）2NO2，N2O4、NO2共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N2O4晶体，达到264K时，N2O4开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。
①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；
②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N2O4（g）2NO2,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO2,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡 ；(填上相应字母）
a.加深 b.变浅 c. 不变 d.无法判断
（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)＝1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)="1.0" mol·L－1，应调节溶液的pH＝ (已知lg2＝0.3）
（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L-1，则CO的转化率为___________。
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/mol·L-1 |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)＝_____________。
（3）已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe3+的物质的量浓度是_____________。
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl（s）
Ag+（aq）+ Cl-（aq）在一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（
）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = c（Ag+）·c（
）= 1．8 × 10-10，现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0．1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0．1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0．1 mol·L-1的氯化镁溶液中。
（1）充分搅拌后相同温度下，银离子浓度由大到小顺序是 （填序号）
（2）0．1mol·L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1。
（3）向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液，可观察到的现象是 ，产生此现象涉及的离子方程式为 。
（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）己知：BaSO4（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s) △H1＝+571.2kJ/mol
BaSO4（s)＋2C（s)＝4CO2（g)＋BaS（s) △H2＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO2（g)＝2CO（g)的△H3＝___________kJ/mol。
(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
试题篮
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粤公网安备 44130202000953号
3Ca2＋(aq)＋2PO43-(aq)