如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )
| 2012.3.22, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
A、①②③ B、②④⑥ C、③④⑤ D、②④
下列反应不可用于设计原电池的是
| A．NaOH+HCl = NaCl+H2O |
B．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O |
| C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
| D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
燃料电池得到越来越广泛的使用。科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）
| A．H2＋2OH－－2e－=2H2O | B．O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| C．H2－2e－=2H＋ | D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
下列说法正确的是（ ）
| A．废旧电池应集中回收，并填埋处理 |
| B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
| C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 |
已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
根据此判断，锌片是
| A．负极，并被氧化 | B．负极，并被还原 |
| C．正极，并被氧化 | D．正极，并被还原 |
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+
Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Cu |
Zn |
Ag |
Cu |
| 负极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Zn |
| 电解质溶液 |
CuSO4 |
CuCl2 |
H2SO4 |
酒精 |
原电池和电解池都能实现能量的置换。回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是_________池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：
① 2FeCl3+Fe=3FeCl2
② AlCl3+3NH3·H2O= Al（OH）3↓+3NH4Cl
③ NaOH+HC1=NaC1+H2O
（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： 。
（4）右图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过。则Pt极的电极反应式： ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为________g。
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
| A．电流由O2所在的铂电极流出 |
| B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+ |
| C．O2所在的铂电极处发生还原反应 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
下列说法正确的是
| A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 |
| B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 |
| C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池 |
| D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小 |
某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是
| A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极 |
| B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大 |
| C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻 |
| D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻 |
下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )
| A．铜片是负极 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．氢离子在铜片表面被还原 |
有关原电池的判断正确的是（ ）
| A．比较活泼的金属一定做负极，活泼性较弱的金属一定做正极 |
| B．原电池的正、负极材料不一定都参与反应 |
| C．原电池的正极在放电后质量一定增加 |
| D．原电池的正极是电子流 |
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