高中化学验证原电池的效果试题

某原电池装置中盛有NaOH浓溶液，若分别向     （填“正”或“负”，下同）极通入可燃性气体，向      极通入O₂，则电路中就有电流通过，电流方向由  极流向     极，溶液中OH^–向    极移动。

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，
如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是

A．I和III	B．I和IV
C．II和III	D．II和IV

现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是     ，若四种金属之一是铜，铜可能是          ，不可能是   。

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，电池总反应方程式为：
8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是                                                                                       （   ）

800℃

      

A．在改质器中主要发生的反应为CXHy+XH2OXCO+(X+Y/2)H2	B．移位反应器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 。温度越高，CO转化率越大
C．负极排出的气体主要是CO2
D．该电池正极的电极反应为O2+4H^++4e^-=2H2O

原电池是把          转化成          的装置，其反应的实质是                  。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：
正极材料是    ，其电极反应式：                           ；
负极材料是    ，其电极反应式：                          ；

下列装置中能组成原电池形成电流的是(     )

在右图所示的原电池中，负极发生的反应是

A．Cu^2+ + 2e^- ="=" Cu	B．Cu－2e^- ="=" Cu^2+
C．2H^++ 2e^- ="=" H2↑	D．Zn－2e^- ="=" Zn^2+

利用反应Zn ＋2FeCl₃＝ZnCl₂＋2FeCl₂，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:  
并指出正极为         ，电极反应式                               ；
负极为          电极反应式为                                    。

对于锌－铜－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化                                   
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H₂④铜片上析出1molH₂
A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是                                             
A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液
B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液
C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液
D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 

A．正极附近SO4^2-的浓度逐渐增大	B．负极附近SO4^2-的浓度逐渐减小
C．负极附近SO4^2-的浓度逐渐增大	D．正负极附近SO4^2-的浓度基本不变

（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_________          ______。

（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为                    ；
反应的化学方程式为                                              。
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A(g)+B(g)  C(g)
+2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为                  。
②平衡时，A的浓度为              mol/L。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为                              ，
正极反应                           。

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ／tool
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为                                。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。
  （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是          。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗    molN₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                               。

(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为                                      。
②接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是        （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是                              。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是     （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：                    。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重          g。