高中化学验证原电池的效果试题

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极	B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极	D．电解食盐水时铜作阳极

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项	实验操作	实验现象	原因解释
A．	将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧	铝片慢慢熔化呈液滴状	铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B．	将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中	都产生气泡，镁条表面产生气泡更快	镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C．	在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞	液滴的外圈先出现红色	铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH^-)增大，溶液呈碱性
D．	取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	未见砖红色沉淀生成	淀粉水解后没有葡萄糖生成

 

在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

下列反应一定属于氧化反应的是

A．失电子的反应	B．原电池的正极反应
C．放热反应	D．电镀池镀件一极的反应

下面几种情况，能够形成原电池的是

若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag + 2H⁺ ="=" 2Ag⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原

B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极

C．在化合物中，不是电解质就是非电解质

D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

把a､b､c､d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池｡若a､b相连时，a为负极；c､d相连时，电流由d到c；a､c相连时，c极上产生大量气泡；b､d相连时，b上产生大量气泡｡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

下图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C．正极附近的SO4^2-离子浓度逐渐增大

D．锌离子在锌片表面被还原

（1）原电池是一种把           转化为            的装置。
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是             。

燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是

A．甲醇

B．天然气

C．液化石油气

D．氢气

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极