以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
A.以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e- 转移时,有3.2 g铜溶解 |
B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O |
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 |
D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2===2CO32- |
下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
A.运输液氯的铁管被腐蚀 | B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀 |
C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 | D.含杂质的锌比纯锌与酸反应快 |
如下图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
|
M |
N |
P |
A |
Zn |
Cu |
稀硫酸溶液 |
B |
Cu |
Fe |
稀盐酸溶液 |
C |
Ag |
Zn |
硝酸银溶液 |
D |
Zn |
Fe |
硝酸铁溶液 |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是
A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 |
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O |
C.由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu - 2e-= Cu2+ |
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗Cu电极32g |
在常温常压下,某实验小组按下图做完实验后,实验报告记录如下。其中描述合理的是
A.①②③ | B.②③④ | C.②⑤⑥ | D.③④⑥ |
某原电池的结构如右图所示,下列有关该原电池的说法不正确的是
A.该电池工作时电能转变为化学能 |
B.铁片的质量变轻 |
C.铜片上发生的反应2H++2e-= H2↑ |
D.SO42-向铁片移动 |
如图所示,由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中,下列叙述正确的是
A.锌片为负极,发生还原反应 |
B.电流从锌片流向铜片 |
C.一段时间后,铜片质量减轻 |
D.一段时间后,溶液pH值变大 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg 电极是该电池的正极 |
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
C.石墨电极附近溶液的pH 增大 |
D.溶液中Cl-向正极移动 |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
下列关于电化学的理解正确的是
A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应 |
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极 |
有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是
A.Cu是原电池的负极 |
B.Al是原电池的负极 |
C.电子由Al沿导线流向铜 |
D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+ |
某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图甲,有关信息如表所示。
|
SO2Cl2 |
Cl2 |
SO2 |
熔点/℃ |
–54.1 |
–101 |
–72.4 |
沸点/℃ |
69.1 |
–34.6 |
–10 |
性质 |
遇水发生剧烈水解 |
|
|
(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,反应的离子方程式为______________;
(2)B仪器的作用是________________;
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。
A.冰水浴 B.常温 C.加热至69.1℃ D.沸水浴
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图乙所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2,则电池工作时,正极的电极反应式为__________________。
298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A.正极反应为:Zn – 2e-→Zn2+ |
B.盐桥中K+向右池移动 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.左烧杯中溶液的红色变浅 |
试题篮
()