如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y |
B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁 |
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应 |
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y |
关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是
A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑ |
B.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+ |
C.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑ |
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+ |
据报道,苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月。下图是电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOHK2CO3+6H2O,请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源______极相连,②阳极的电极反应为________。
(2)在此过程中若完全反应,乙池中B极的质量增加648g,则甲池中理论上消耗O2_______L(标准状况下)。
(3)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为 。
下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是
A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+ | B.取下盐桥,原电池仍可工作 |
C.在外电路中,电子从正极流向负极 | D.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu |
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有0.2 mol电子通过时,理论上两极的变化是( )
A.铜片增重6.4g | B.锌片增重6.5 g |
C.铜片上析出0.1 mol O2 | D.锌片溶解了6.5 g |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
下列关于电化学的理解正确的是
A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应 |
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极 |
有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是
A.Cu是原电池的负极 |
B.Al是原电池的负极 |
C.电子由Al沿导线流向铜 |
D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+ |
某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图甲,有关信息如表所示。
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SO2Cl2 |
Cl2 |
SO2 |
熔点/℃ |
–54.1 |
–101 |
–72.4 |
沸点/℃ |
69.1 |
–34.6 |
–10 |
性质 |
遇水发生剧烈水解 |
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(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,反应的离子方程式为______________;
(2)B仪器的作用是________________;
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。
A.冰水浴 B.常温 C.加热至69.1℃ D.沸水浴
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图乙所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2,则电池工作时,正极的电极反应式为__________________。
298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A.正极反应为:Zn – 2e-→Zn2+ |
B.盐桥中K+向右池移动 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.左烧杯中溶液的红色变浅 |
试题篮
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