如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
| A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y |
| B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 |
| C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 |
| D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y |
关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是
| A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑ |
| B．正极（石墨棒）：Fe3+ +e－= Fe2+ |
| C．阳极（Cu片）：4OH――4e－=2H2O+O2↑ |
| D．负极（Fe钉）：Fe－3e－=Fe3+ |
据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O，请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源______极相连，②阳极的电极反应为________。
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_______L（标准状况下）。
（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是
| A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ | B．取下盐桥，原电池仍可工作 |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 | D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu |
如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
| A．铜片增重6.4g | B．锌片增重6.5 g |
| C．铜片上析出0.1 mol O2 | D．锌片溶解了6.5 g |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 |
| B．正极反应为：Zn－2e-＝Zn2＋ |
| C．电子从铜片经导线流向锌片 |
| D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变 |
下列关于电化学的理解正确的是
| A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 |
| B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
| C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
| D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极 |
有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是
| A．Cu是原电池的负极 |
| B．Al是原电池的负极 |
| C．电子由Al沿导线流向铜 |
| D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+ |
某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图甲，有关信息如表所示。
| |
SO2Cl2 |
Cl2 |
SO2 |
| 熔点/℃ |
–54.1 |
–101 |
–72.4 |
| 沸点/℃ |
69.1 |
–34.6 |
–10 |
| 性质 |
遇水发生剧烈水解 |
|
|
（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为______________；
（2）B仪器的作用是________________；
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。
A．冰水浴 B．常温 C．加热至69.1℃ D．沸水浴
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________________。
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2，则电池工作时，正极的电极反应式为__________________。
298K时，在FeCl３酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
| A．正极反应为：Zn – 2e－→Zn2+ |
| B．盐桥中K+向右池移动 |
| C．Pt电极上有气泡出现 |
| D．左烧杯中溶液的红色变浅 |
试题篮
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2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
