如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )
A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ |
B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀 |
C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒 |
下列说法不正确的是
A.原电池外电路中电子由负极流向正极 |
B.原电池中发生还原反应的电极是正极 |
C.电解池中发生还原反应的电极是阳极 |
D.电解池中质量增加的电极是阴极 |
以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
B.电极b是原电池的正极 |
C.该电池的负极反应为: = |
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗mol |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2 |
B.电解一段时间后,镍电极附近溶液的pH减小 |
C.若离子交换膜为阴离子交换膜,则电解结束后左侧溶液中含有FeO42- |
D.每制得1mol Na2FeO4,理论上可以产生67.2L气体 |
目前,市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池,该电池的储电量可长达一个月,非常适合通话量比较高的人群,请写出该燃料电池的正极电极反应: 和负极电极反应: 。
在下图所示的柠檬电池中,外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁,则Y可能是
A.锌 | B.石墨 | C.银 | D.铜 |
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.一段时间后铜片增重,盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ |
C.电子从铜片经导线流向锌片 |
D.电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变 |
下列关于电化学的理解正确的是
A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应 |
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极 |
有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是
A.Cu是原电池的负极 |
B.Al是原电池的负极 |
C.电子由Al沿导线流向铜 |
D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+ |
某学习小组依据反应:SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H<0,设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图甲,有关信息如表所示。
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SO2Cl2 |
Cl2 |
SO2 |
熔点/℃ |
–54.1 |
–101 |
–72.4 |
沸点/℃ |
69.1 |
–34.6 |
–10 |
性质 |
遇水发生剧烈水解 |
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(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2,反应的离子方程式为______________;
(2)B仪器的作用是________________;
(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率,A装置的反应条件最好选择_____。
A.冰水浴 B.常温 C.加热至69.1℃ D.沸水浴
(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气,氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为____。
(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走,再缓慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后,继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后,向获得的SO2Cl2中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应,写出该反应的化学方程式___________________。
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图乙所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2 = 2LiCl+SO2,则电池工作时,正极的电极反应式为__________________。
298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A.正极反应为:Zn – 2e-→Zn2+ |
B.盐桥中K+向右池移动 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.左烧杯中溶液的红色变浅 |
试题篮
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