高中化学验证原电池的效果试题

关于原电池和电解池的叙述正确的是（   ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

若将反应：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（如右图），则下列说法不正确的是

A．该装置实现了化学能转化为电能

B．b 极表面发生了还原反应

C．c 溶液可以是ZnSO4溶液

D．盐桥中的Cl-移向右边烧杯

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是                   
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为                      
（3）写出物质B的电子式                      
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                       。
（5）反应②的化学方程式为                      
（6）反应⑤的化学方程为                      
（7）原电池反应①中正极的电极反应为

如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。

（1）甲池是________装置。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NACl

D．AgNO3

普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①     FeTiO3＋     C＋      Cl2       TiCl4＋     FeCl3＋     CO
② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管）  LixC，下列有关说法正确的是

A．放电时Li+由正极向负极移动

B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－= xLi＋＋ C

C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是（   ）

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e^－＝Mn2O3(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P₂VP)和I₂的复合物,正极的电极反应式为P₂VP·nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是

A．P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电

B．电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物

C．电池的总反应为2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI

D．若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长

把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（   ）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞b＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞a＞c

将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（  ）
A．A       B． B        C．C         D．D

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为

A．dcab

B．dbac

C．dabc

D．badc

下列有关电化学装置完全正确的是（   ）

A	B	C	D
铜的冶炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

 

微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
① O₂+ 4H^＋+4e^－= 2H₂O
② O₂+ 2H₂O+ 4e^－= 4OH^－
③ 4Fe^2＋+O₂+4H^＋= 2H₂O+ 4Fe^3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是

A．在处理废水的过程中，pH升高

B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e^－= Fe^2^＋

C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应

D．Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y₂+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	锌	铜	硫酸铜溶液
B	铜	锌	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液