高中化学验证原电池的效果试题

如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______
（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl₂="2" AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应AgCl +e^-= Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

A．2Ag(s)＋Cd^2^＋(aq)===2Ag^＋(aq)＋Cd(s)

B．Co^2^＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd^2^＋(aq)

C．2Ag^＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd^2^＋(aq)

D．2Ag^＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co^2^＋(aq)

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的酸性均减弱

B．产生气泡的速度甲比乙快

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

结合图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－=Fe^2^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

依据氧化还原反应：Zn(s) + Cu²⁺(aq) ="=" Zn²⁺(aq)+ Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________   ；电解质溶液Y是_________      ；
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为____________    ____     ；X电极上发生的电极反应为______________________。

在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．溶液中H2SO4的物质的量减少

C．电流方向是从锌片流向铜片

D．电解液的pH保持不变

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a

关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

A．铜片为正极，锌片为负极

B．锌片溶解，质量减少

C．该装置将化学能转化为电能

D．电子由铜片经导线流向锌片

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4^2^－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

某学生欲实现Cu + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是

下列有关说法正确的是

A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol^‑1，正交硫比单斜硫稳定

B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol^-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol^-1

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用

D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

下列装置烧杯申盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

如图所示，利用2Ag + Cl₂ = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl₂的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag⁺的固体物质）。下列分析不正确的是

A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

B．Ag^+向Pt电极移动

C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极

D．Ag电极上发生了还原反应

Ⅰ.现有反应CO(g）＋2H₂(g）CH₃OH(g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式                            ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1）	436	343	465	413

 
则C≡O中的键能为            KJ·mol^-1；图中曲线Ⅱ表示              （填反应条件）的能量变化。
Ⅱ. Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ ="4LiCl+S" +SO₂。
请回答下列问题：
（1）电池的负极发生的电极反应为                       ；
（2）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是           ，反应的化学方程式                 ；