高中化学验证原电池的效果试题

下列是构成原电池的实验方案, 请按要求回答下列问题：
（1）电解质溶液为0.5mol·L^-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
极（填“正”或“负”）,正极电极反应式为                 ；若将电解质溶液改为0.5mol·L^-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是        （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
（2）以“Fe＋2Fe³⁺===3Fe²⁺ ”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液。

（1）已知：2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g） ΔH₁;
2CH₃OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g） ΔH₂，则ΔH₁        ΔH₂
（2）在298K、100kPa时，已知：
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g） ΔH₁
2HCl(g)==Cl₂(g)+H₂(g） ΔH₂
4HCl(g)+O₂(g）==2Cl₂(g)+2H₂O(g） ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂的关系是:ΔH₃=         
（3）消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）    △H＝－1160 kJ·mol^－1
则该条件下，用CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式为：                        
（4）乙烯是石油裂解气的主要成分之一， 25℃、101kPa时，1g乙烯燃烧生成CO₂气体与液态水，放出50.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                __；利用该反应设计为燃料电池中，通入乙烯的电极为电池的________（填“正极”或“负极”）。

（1）请用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空格：
①已知：Zn(s)+CuSO₄(aq)==ZnSO₄(aq)+Cu(s)ΔH="-216" kJ·mol^－1，则E_反应物        E_生成物
②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A        B
③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管        镀锡铁管
（2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
④以石墨为电极电解Na₂SO₄溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH      
⑤某温度下，可逆反应A(s)+ B(g） 2C(g)；△H＜0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K      

反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是

A．KNO3盐桥中的K^+移向Cu(NO3)2溶液

B．Ag作负极，Cu作正极

C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu^2+)增大

D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

把A、B、C、D  4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、A＞B＞C＞D         B、A＞C＞D＞B      C、C＞A＞B＞D         D、B＞A＞C＞D

电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是：Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－。总反应式为：Ag₂O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列说法正确的是

A．Zn为正极，Ag2O为负极

B．Zn为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH值减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH值增大

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A．A>B>C>D         B．A>C>B>D         C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺===A²⁺+B②D+2H₂O===D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e-=E，B-2e-=B²⁺
A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺            B．D²⁺> E²⁺ >B²⁺>A²⁺
C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺            D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种共价化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。完成下列问题。
（1）C的名称为________
（2）写出表示非金属性C＜D的化学方程式（任一个）：________              。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为______________。
（4）请依据（4）中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出负极反应式。
负极反应式：__________________________________________________________。

分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__________。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________

请按要求回答下列问题。
（1）根据下图回答①②。

①打开K₂，闭合K₁。A极电极反应式为_________________，B极的现象____________。
②B极重新换根碳棒，再打开K₁，闭合K₂。
B极电极反应式_______________________________。
装置发生的总反应化学方程式______________。实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积_____   ___L。
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu＋H₂SO₄== CuSO₄＋H₂↑反应的发生，应打开____闭合_____，其电解质溶液需用          ，B电极材料是用    ，A电极反应式为                    。

把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时， d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H₂O蒸发，下列叙述正确的是

A．此电池工作时会发出蓝色火焰

B．燃料电池具有能量转化率高、可持续使用的优点

C．该电池的负极电极反应式为：2H2+4e^-=4H^+；

D．该电池的正极电极反应式为：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系：
A + X → B + C + H₂O
（1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物。
①X的化学式为            。
②A溶于硝酸的离子方程式为      。
③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解。若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是 。
（2）若A是由M⁺和R^－构成的盐，X为二元强碱，B为气体。
①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反应的热化学方程式为           ；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），其负极反应式为         。
②室温时，20mL 0.10mol·L^－1的B溶液用0.050mol·L^－1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲线如图所示。曲线上a点，c(M⁺)     c(SO₄^2－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。曲线上b点，溶液中c(H⁺)≈       （只保留一位有效数字）。