高中化学验证原电池的效果试题

有关下图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生。

B．铜离子在铜片表面被还原。

C．电流从锌片经导线流向铜片。

D．反应中，盐桥中的K^+会移向ZnSO4溶液。

某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极。

（1）甲池中OH^－移向    极（填电极的字母序号），f为      （填电极名称）。
（2）a极上的电极反应式是                 。
（3）乙池中放出气体的电极为      极（填“c”或“d”），写出此电极反应式：        。
（4）乙池中总反应的离子方程式是                。
（5）当乙池中阴极质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g金属，则丙池的溶液中溶质可能是    （填序号）。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。

（1）Cu极为原电池的     极（填“正”或“负”），电极反应式是     ；Zn极发生     （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）盐桥中K⁺移向     （填“甲”或“乙”）烧杯的溶液。取出盐桥，电流计指针     （填“偏转”或“不偏转”）。
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲     ，乙    。

已知反应AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸；Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流表指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO4^3-＋2H^＋＋2e^－=AsO3^3-＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I^－－2e^－=I2

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                    ；
（2）B中的电极反应：Fe：           .Sn：             Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）        ；
（3）C中被腐蚀的金属是    。其电极反应式为          。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是      。

如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

依据氧化还原反应：2Ag^＋（aq）＋Cu（s）＝Cu^2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的    极，发生的电极反应为          ；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子      （填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

根据下图所示回答有关问题：

（1）甲池为            （选填“原电池”或“电解池”），石墨A上发生的电极反应式为：              。
（2）乙池中Zn棒为     极， Zn棒上发生反应的电极反应式为：                。
（3）石墨B上刚好有9.6克物质析出时，则反应过程中转移的电子数为            。

电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag₂O＋Zn＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂。
（1）工作时电流从      极流向     极（两空均选填“Ag₂O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：                         ；
（3）工作时电池正极区的pH         （选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少      g。

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H⁺）的介质作溶剂，反应为C₂H₅OH＋3O₂→2CO₂＋3H₂O。下图为该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H^+＋O2＋4e^－＝2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H^+＋2e^-＝H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体

（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_______________________，发生       反应（填氧化或还原）；电子从     经外电路到____     （填锌或铜），溶液中H⁺ 向      移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值       （填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______             。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。则下列说法正确的是

A．电池工作时，MnO2发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e^-→Mn2O3+2OH^-

C．电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D．电池工作时，K^+移向负极

可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。（每空2分）
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_______________；负极的电极反 应式为________________。
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_______________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

(7分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq)="=" ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：
（1）R的名称是____________，其作用是_____________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是______________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是______________________。