关于如图所示装置的叙述，正确的是
| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
| B．铜片质量逐渐减少 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．铜离子在铜片表面被还原 |
某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
| A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ |
| B．电极Ⅱ逐渐溶解 |
| C．电极Ⅰ上发生还原反应 |
| D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
| A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 |
| B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 |
| C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 |
| D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
下列说法正确的是
| A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
| B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1 |
| C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 |
| D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 
| A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 |
| B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 |
| D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑ |
对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气
④铜片上析出1mol氢气
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
| A．一段时间后，锌片质量会变小 | B．铜电极是该电池的负极 |
| C．电子由铜通过导线流向锌 | D．锌电极是该电池的正极 |
将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是
| 序号 |
电极1 |
电极2 |
溶液 |
| A |
Cu |
Cu |
稀H2SO4 |
| B |
Ag |
Zn |
稀H2SO4 |
| C |
Cu |
Cu |
酒精 |
| D |
C |
C |
ZnSO4溶液 |
Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是( )
| A．Mg电极是该电池的正极 |
| B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
| C．石墨电极附近溶液的pH增大 |
| D．溶液中Cl－向正极移动 |
下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
| A．锌片作负极，质量逐渐减少 | B．电子由铜片沿导线流向锌片 |
| C．铜电极逐渐溶解 | D．该装置能将电能转化为化学能 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的pH均增大 |
| D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
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