下列有关说法正确的是（ ）
| A．燃料电池工作时，燃料在负极被还原 |
| B．氯碱工业采用的是以铜为电极，阳离子交换膜来电解饱和食盐水 |
C． 有Mg、Al和NaOH溶液组成的原电池，其负极为铝，电极反应为Al－3e- = Al3+ |
| D．二次电池充电时，电池负极连接到外接电源的负极 |
2013年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．左边为该电池的负极 | B．该电池可在高温环境下使用 |
| C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+ | D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－ |
一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是
| A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极 |
| B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣ |
| C．放电时正极附近溶液的pH减小 |
| D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2 |
| B．放电过程中，Li+向负极移动 |
| C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 |
| D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb |
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 ( )
| A．Y＞Z＞W＞X | B．Z＞Y＞W＞X | C．W＞Z＞Y＞X | D．X＞Y＞Z＞W |
下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是
| A．植物光合作用：光能→生物质能 | B．太阳能热水器：太阳能→电能 |
| C．石灰石高温分解：热能→化学能 | D．铅蓄电池：化学能→电能 |
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法正确的是( )
| A．放电时，Mo3S4发生氧化反应 |
| B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x- |
| C．充电时，Mg2+向阴极迁移 |
| D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液 |
| B．正极反应为：Zn－2e-＝Zn2＋ |
| C．电子从铜片经导线流向锌片 |
| D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变 |
下列关于电化学的理解正确的是
| A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应 |
| B．电解池的电极材料一定不参与电极反应 |
| C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应 |
| D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极 |
有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是
| A．Cu是原电池的负极 |
| B．Al是原电池的负极 |
| C．电子由Al沿导线流向铜 |
| D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+ |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC工作原理如图所示，下列有关说法正确的是
A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2
B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-
C．c极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A 池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
下列关于铁电极的说法中，正确的是
| A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极 | B．在铁片上镀铜时铁片作阳极 |
| C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极 | D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极 |
试题篮
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2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
