高中化学验证原电池的效果选择题

某学生欲完成2HCl + 2Ag ＝2AgCl + H₂↑的反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 (      )
A．A>B>C      B．B>C>A     C．C>A>B      D．B>A>C     

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO₃溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（    ）

A．Al片、Al片；

B．Cu片、Al片；

C．Al片、Cu片；

D．Cu片、Cu片

用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是        （    ）

A．2H^++2e^-=H2↑	B．Zn-2e^-=Zn^2+
C．2H2O+O2+4e^-=4OH^-	D．Ag^++e^-=Ag

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（   ）

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H2↑

如图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为。下列相关描述错误的是

A 电极II为正极发生还原反应
B 电流方向由I经外电路到II
C.  放电时电极I周围pH减小
D.  原电池总反应不一定是氧化一还原反应

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag₂O + H₂O+ Zn=Zn(OH)₂ + 2Ag 下列说法正确的是

A．Ag2O是正极， Zn是负极

B．Zn是正极，Ag2O是负极

C．工作时，电池负极区溶液PH增大

D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录：
在卡片上，描述合理的是

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

A．Zn是负极	B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H^+向负极移动	D．Zn电极反应：Zn －2e^－==Zn^2+

下列说法错误的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加

B．放热反应不一定能自发进行

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率

D．温度一定，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓渡的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO₂，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是     （   ）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e^—+SO^2-4=PbSO4

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

下列关于原电池的叙述正确的是（    ）

A．原电池是将化学能转变成电能的装置	B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成	D．原电池的负极发生的是还原反应

右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，
则M、N两极的组成材料是

A．Zn、Zn

B．Zn、Cu

C．Cu、Cu

D．石墨、石墨