高中化学验证原电池的效果选择题

原电池的正极一定是（  ）

A．电子流出的极	B．电子流入的极
C．发生氧化反应的极	D．电极自身参与反应的极

如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是(　　)

A．一段时间后，锌片质量会变少	B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的负极

废电池必须集中处理的首要原因是

A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品

B．回收其中的石墨电极

C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染

D．回收其中的各种金属及塑料包装等

将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是

A．正极	B．电子流出的一极
C．发生氧化反应的一极	D．逐渐溶解

下列各变化中，属于原电池反应的是（    ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小

B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C．化学反应速率乙 > 甲

D．甲中H^+移向Zn，乙中SO4^2-移向Zn

下图为番茄电池，下列说法正确的是）

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

下列各变化中属于原电池反应的是

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

关于原电池的下列说法中，正确的是

A．在正极上发生氧化反应	B．一般化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子流出正极	D．是由电能转化为化学能的装置

干电池的总反应方程式为Zn+2NH₄⁺==Zn²⁺+2NH₃+H₂。下列说法中正确的是

A．锌作正极，发生氧化反应	B．锌作负极，发生氧化反应
C．锌作正极，发生还原反应	D．锌作负极，发生还原反应

下列烧杯中盛放的都是稀H₂SO₄，在Cu电极上产生大量气泡的是（   ）         

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，

以下叙述正确的是（   ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连