高中化学验证原电池的效果选择题

在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是

A．使溶液酸性增强	B．使溶液中离子浓度减小
C．提高溶液的导电性	D．使溶液的氧化性增强

有关右图装置，描述正确的是（   ）

A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极

B．锌为阴极，铜为阳极

C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn^2+

D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H^++2e^－=2H2O

B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H^+向正极移动

铅蓄电池的工作原理是把储藏的化学能转化为

A．太阳能

B．氢能

C．电能

D．化学能

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（  ）

A．2H^++ 2e- ="==" H2↑	B．Fe == Fe^2+ + 2e-
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH^-	D．Fe^3+ + e- ="==" Fe^2+

右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（    ）

A．锌片是正极

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将电能转变为化学能

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu，该原电池可能为

	A	B	C	D
正极	Cu	Al	Zn	Fe
负极	Zn	Zn	Cu	Zn
电解质溶液	H2SO4	CuSO4	ZnCl2	CuCl2

关于右图装置的叙述，正确的是（   ）

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－="==" Fe^2^＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e^－="==" 4OH^－

D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al2O3制Al

C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

D．电解过程中，溶液中、、的氧化性依次减弱

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (   ) 

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连

如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A．铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu^2^＋

B．锌片是负极，铜片是正极

C．锌电极上的反应为2H^++2e^－==H2↑

D．电子由铜片经导线流向锌片

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg²⁺），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl^――2e^－ ＝ Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2