高中化学验证原电池的效果选择题

用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

A．铜是负极

B．铜片上无气泡产生

C．锌是负极

D．铜片的质量逐渐减少

以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生

B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小

C．电流方向是从锌电极流向铜电极

D．铜电极被还原，铜片质量增大

X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z；X与Y组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是

A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X

人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是

A．负极，被氧化	B．负极，被还原
C．正极，被还原	D．正极，被氧化

原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

C．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

D．3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

控制适合的条件，将反应Fe²⁺+Ag⁺Ag + Fe³⁺设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨

B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率

C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e^-="=" Ag^+

D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

下列装置中，明显有电流产生的是

如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．电解液的PH值逐渐减少	D．溶液中的阳离子向正极移动

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是                           （   ）

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e^一=4OH^—

C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O^2^－一50e^一=8CO2+9H2O

D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

A．电流由锌通过导线流向铜

B．该装置将电能转化为化学能

C．锌电极发生氧化反应

D．铜电极的质量会不断减少

下列有关原电池的叙述中正确的是                                                         （   ）

A．把电能转变为化学能的装置

B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极

C．外电路中电子从负极流向正极

D．正极发生氧化反应

如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（   ）

下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是