高中化学验证原电池的效果选择题

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO4^2^－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e^－＝ Cu^2^＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是

A．①②③

B．②③④

C．②⑤⑥

D．③④⑥

下列为原电池装置的是

如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是

A．锌片为负极，发生还原反应

B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．一段时间后，溶液pH值变大

下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是

关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极	B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极	D．电解食盐水时铜作阳极

下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

选项	实验操作	实验现象	原因解释
A．	将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧	铝片慢慢熔化呈液滴状	铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了
B．	将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中	都产生气泡，镁条表面产生气泡更快	镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快
C．	在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞	液滴的外圈先出现红色	铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH^-)增大，溶液呈碱性
D．	取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾	未见砖红色沉淀生成	淀粉水解后没有葡萄糖生成

 

在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是

A．锌

B．石墨

C．银

D．铜

下列反应一定属于氧化反应的是

A．失电子的反应	B．原电池的正极反应
C．放热反应	D．电镀池镀件一极的反应

下面几种情况，能够形成原电池的是

若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag + 2H⁺ ="=" 2Ag⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极

D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼精铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原

B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极

C．在化合物中，不是电解质就是非电解质

D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大