高中化学验证原电池的效果选择题

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s)△H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g)△H<0

下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e^－===Zn^2+	B．取下盐桥，原电池仍可工作
C．在外电路中，电子从正极流向负极	D．电池反应为Zn＋Cu^2+===Zn^2+＋Cu

有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是

A．甲中负极反应式为2H^＋＋2e^－===H2↑

B．乙中阳极反应式为Ag^＋＋e^－===Ag

C．丙中H^＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

如图由锌—铜—稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（  ）

A．铜片增重6.4g	B．锌片增重6.5 g
C．铜片上析出0.1 mol O2	D．锌片溶解了6.5 g

一种新型绿色电池—燃料电池，是把H₂、CO、CH₄气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是

A．都是无毒无害气体	B．在自然界都大量存在
C．都可以燃烧并放出大量的热	D．燃烧产物均为CO2和H2O

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是

A．铁钉在两处的腐蚀速率：a < b

B．a、b两处铁钉中碳均正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e^-+4H^+ ===2H2O

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

A．溶液中H^＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e^－===Zn^2^＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

关于下图所示的原电池，下列说法错误的是

A．Cu为正极，Zn为负极

B．该装置能将化学能转化为电能

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．正极反应为：2H^＋＋2e^－＝H2↑

下列装置能构成原电池的是(　　)

下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是

A．铜片为负极

B．铁片上发生还原反应

C．该装置将电能转变为化学能

D．电子由铁片沿导线流向铜极

锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （  ）

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)

我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放