高中化学验证原电池的效果选择题

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

某原电池总反应离子方程式为2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，能实现该反应的原电池是( 　)

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．原电池是把化学能转变为电能的装置

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

下列有关电池的叙述正确的是                       (　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu^2^＋)保持不变

C．Na^+的焰色反应呈黄色，属于化学变化

D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

将X、Y连接后插入Z的溶液中构成原电池，一段时间后X变细，Y上有气泡产生，则X、Y、Z 可能分别是（   ）

A．Cu 、 Al 、CuSO4

B．Cu 、Ag 、AgNO3

C．Fe 、C、H2SO4

D．Cu 、C、HCl

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H^++2Cl^—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e^—＝2Cl^—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH^－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH^－离子向铁极移动

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e^—=4OH^—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu^2＋＋2e^－=Cu；b极：Fe－2e^－=Fe^2＋，则以下说法中不正确的是（  ）

A．该装置一定是原电池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（  ）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3OH-6e^-+H2O = CO2+6H^+

C．B电极附近溶液pH增大

D．电极材料活泼性：A＞B

以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na^+由a极区移向b极区

B．电极b是原电池的正极

C．该电池的负极反应为： =

D．电路中通过6.02×10^22个电子时，理论上消耗mol