把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,下列说法中正确的是
A.Ⅰ附近溶液pH降低 | B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀 |
C.Ⅲ附近产生黄绿色气体 | D.Ⅳ附近很快生成铁锈 |
依据氧化还原反应:Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池,则关于该电池装置的说法中不正确的是
A.电极X的材料是Fe |
B.电解质溶液Y是AgNO3溶液 |
C.原电池工作时,X电极反应为:O2+2H2O+4e- =4OH- |
D.原电池工作时,盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中 |
有四种燃料电池:
A.固体氧化物燃料电池 |
B.碱性氢氧化物燃料电池 |
C.质子交换膜燃料电池 |
D.熔融盐燃料电池 |
下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是
用下列装置能达到预期目的的是
A.甲图装置可用于电解精炼铝 | B.乙图装置可得到持续、稳定的电流 |
C.丙图装置可达到保护钢闸门的目的 | D.丁图装置可达到保护钢闸门的目的 |
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 |
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 |
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH |
控制适当的条件,将反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是
A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 |
B.盐桥中的K+移向乙烧杯 |
C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 |
D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe |
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 |
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 |
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O |
对下列实验的描述不正确的是
A.图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 |
B.图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 |
C.图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 |
D.图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)⇌ N2O4(g)是放热反应 |
如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑ |
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低 |
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法 |
D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体 |
微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,
电极反应式为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,
总反应式为:Ag2O+Zn===ZnO+2Ag 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大 |
B.在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极 |
C.Zn是负极,Ag2O是正极 |
D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应 |
科技工作者研究出以NH3为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.电极甲为电池正极 |
B.电池总反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O |
C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲 |
下列有关说法正确的是
A |
实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B |
为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C |
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大 |
D |
吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
试题篮
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