一种“海水”电池,其电池总反应可表示为:5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl, 下列有关说法不正确的是
A.负极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl |
B.电子从电源的正极经外电路流向负极 |
C.C1一不断向“海水”电池的负极移动 |
D.每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子 |
关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述,正确的是
A.铜离子在铜片表面被氧化 |
B.铜作阳极,铜片上有气泡产生 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.右侧烧杯中,SO42-的物质的量几乎不变,K+的数目增多 |
原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是
A.H2O (l)+CAO(s)=CA(OH)2(s) |
B.BA(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BACl2+2NH3·H2O+8H2O |
C.2KClO32KCl+3O2↑ |
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) |
某大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2===2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 |
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
C.电池正极的电极反应为:O2 + 4e-+ 4H+ =2H2O |
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+。
则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A.A>B>E>D B.A>B>D>E C.D>E>A>B D.D>A>B>E
如图所示,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是
A.正极Cu,负极Zn,S为稀H2SO4 |
B.正极Zn,负极Cu,S为CuSO4溶液 |
C.正极Ag,负极Zn,S为AgNO3溶液 |
D.正极Fe,负极Cu,S为AgNO3溶液 |
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.电流从锌电极通过电流计流向铜电极 |
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-===H2↑ |
已知空气-锌电池的电极反应为:
锌粒:Zn + 2OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O
石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根据判断,锌片
A.正极,并被还原 | B.正极,并被氧化 |
C.负极,并被还原 | D.负极,并被氧化 |
关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-===PbSO4(s) |
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42-(aq) |
TiO2在光照射下可使水分解:2H2O2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A.该装置可以将电能转化为化学能 |
B.铂电极上发生的反应为:2H++2e-=H2↑ |
C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极 |
D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大 |
298K时,在FeCl3溶液中加少量锌粒后,Fe3+被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A.正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+ |
B.左边烧杯中溶液的红色变浅 |
C.Pt电极上有气泡出现 |
D.该电池的总反应为:3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe |
装置图所示, 有关分析不正确的是
A.该装置中Cu极为阳极 |
B.工作时,左池中K+移向a电极 |
C.工作一段时间,要使右池溶液复原可加入适量的CuO |
D.b极的电极反应式:H2+2OH--2e-= 2H2O |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是
A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+ |
C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O |
D.由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-===Al3+ |
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