高中化学验证原电池的效果选择题

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大	D．产生气泡的速度甲比乙慢

若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生	B．氢离子在锌片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．铜片质量逐渐减少

若以稀硫酸作电解质溶液，则关于铜锌原电池的叙述，正确的是

A．铜是正极，铜片上有气泡产生	B．氢离子在锌片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片	D．铜片质量逐渐减少

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3-6e^-=N2+6H^+

D．当有4.48LNO2(标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

下列叙述中正确的是

A．图①中正极附近溶液pH降低

B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl^—移向CuSO4溶液

C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯

D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca＝CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B. 放电过程中，Li^＋向负极移动
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

下列叙述正确的是

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动

B．燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧

C．增大反应物的用量，反应速率一定加快

D．可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止

某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序。你认为下列现象符合客观事实的是

A．装置①中：铁上有气泡

B．装置②中：铜上有气泡

C．装置③中：铁片上析出红色的铜

D．装置④中：AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜

下图所示的实验，能达到实验目的的是

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．硫酸钠固体

B．硫酸铜固体

C．硝酸钾溶液

D．氯化钠溶液

下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

关于下图所示装置的说法中，不正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由锌片通过导线流向铜片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e^-==Zn^2+

如图所示的铜锌原电池中，铜电极为

A．负极	B．正极
C．发生还原反应的一极	D．发生氧化反应的一极

利用化学反应：Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时：

A．Fe 为正极	B．Cu 为负极
C．负极上发生氧化反应	D．正极上发生氧化反应

如图装置所示，铜片上发生的反应为 

A．Zn^2+ + 2e^—="==" Zn	B．2H^+ + 2e^—="==" H2↑
C．Zn — 2e^—="==" Zn^2+	D．Cu^2+ + 2e^—="==" Cu