高中化学验证原电池的效果选择题

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动	B．盐桥中有电子通过
C．乙中的铜棒逐渐变细	D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO₄溶液，下图中产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

根据下列事实：①A+B²⁺＝A²⁺+B；②D+2H₂O＝D（OH）₂↓+H₂↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^－＝E，B﹣2e^－＝B²⁺．由此可知A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是
A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺         B．B²⁺＞A²⁺＞D²⁺＞E²⁺
C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺        D．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为吸热反应

某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu^2^＋+2e^-= Cu

C．a和b用导线连接时，电子由a流向b

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO₃稀溶液
D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO₃稀溶液

如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．氢离子在负极得电子

B．锌为负极，发生氧化反应

C．铜为负极，铜片上有气泡产生

D．电子从铜极流向锌极

如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是

下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO4^2^－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO4^2^－浓度基本不变

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B       B．D＞A＞B＞C       C．D＞B＞A＞C       D．B＞A＞D＞C

如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Fe	稀盐酸
C	Ag	Zn	AgNO3溶液
D	C	Fe	CuSO4溶液

 

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是

A．溶液中H^+向负极移动	B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．Zn电极反应：Zn－2e^-＝Zn^2+	D．Cu是正极

由铜、锌、CuSO₄溶液，ZnSO₄溶液组成如图所示的原电池，则下列说法正确是

A．a极为铜，b极为锌

B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液

C．当正极质量增加64g时，负极质量减小65g

D．盐桥中的阳离子向锌极移动，阴离子向铜极移动

下列装置能够组成原电池的是

如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大	B．溶液中的Zn^2^＋浓度增大
C．溶液中的SO4^2-浓度增大	D．溶液的密度增大