高中化学验证原电池的效果选择题

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
 

A．A为正极，B为负极

B．生产过程中A电极质量减轻

C．电子从B极向A极移动

D．负极反应式为：SO2－2e^－+ 2H2O = SO4^2^－+ 4H^+

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

关于下图所示装置(盐桥含KCl）的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO4^2-的物质的量几乎不变，K^+的数目增多

某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：Al-3e^－+3OH^-===Al（OH）3↓

C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变

D．盐桥中的Cl^－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性

下图有关电化学的示意图正确的是

对下列装置的叙述错误的是

A．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

B．X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应

B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“+”、“—”极相连，Zn极电极反应为4OH^——4e^-＝O2↑+2H2O

干电池原理示意图如下，电池总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是
 

A．碳为电池的正极

B．Zn极上发生还原反应

C．Zn^2+移向该电池的负极

D．反应2NH4^++2e^－=2NH3↑+H2↑在负极上发生

某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是

A．铜片上的电极反应:Cu^2++ 2e^－= Cu

B．外电路中电子由铜片经导线流向锌片

C．电池工作时电能直接转化为化学能

D．该电池工作时，若有13克锌被溶解，则铜片上产生标况下4.48 LH2

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸	B．加热
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

下列有关能量转换的说法正确的是

A．原电池是将电能转化为化学能的过程

B．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

下列各个装置中能组成原电池的是

根据下列事实：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+2H₂O（冷水）=Z(OH)₂+H₂↑；③Z²⁺的氧化性比X²⁺弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W²⁺+2eˉ = W，Y－2eˉ=Y²⁺。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是

A．X＞Z＞Y＞W

B．Z＞W＞X＞Y

C．Z＞X＞Y＞W

D．Z＞Y＞X＞W

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是

①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn -2e^-==Zn²⁺
④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面