高中化学验证原电池的效果选择题

某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl₂=4LiCl＋S＋SO₂，下列有关说法正确的是

A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e^－=4Cl^－＋S＋SO2

D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

有关下列电化学装置的说法中正确的是

A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能

B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole^—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积①=②

B．电极上析出固体质量①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－—4e^－=2H2O+O2↑②中负极2H^++2e^－=H^2↑

D．溶液的pH变化：①减小②增大

有关下图装置的叙述不正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋ 4e－4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e^—=Fe^2+

D．溶液中最终产生红褐色沉淀

下列说法正确的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝

人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn + 2OH^- - 2e^- =" ZnO" + H₂↑，Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag+" 2OH^-。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化	B．正极，并被还原
C．负极，并被还原	D．正极，并被氧化

下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

下列说法中正确的是

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应

C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极

D．原电池中的阳离子向负极移动

下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e^－===Zn^2+	B．取下盐桥，原电池仍可工作
C．在外电路中，电子从正极流向负极	D．电池反应为Zn＋Cu^2+===Zn^2+＋Cu

下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg²⁺+ 2Ag +2Cl^-。有关该电池的说法正确的是

A．AgCl为电池的正极

B．正极反应为Ag^++e^-=Ag

C．该电池一定不能被MgCl2溶液激活

D．可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A．该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B．正极反应式为ClO^―+H2O+2e^―=Cl^―+2OH^―

C．电池总反应式为Mg+ClO^―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl^―

D．放电过程中OH^―移向正极

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu^2+＋2e^－==Cu，乙中负极：Mg－2e^－==Mg^2+

下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是
 

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④