下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.该装置中电子由Zn极流向Cu极,溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极 |
B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流计的指针偏转幅度变小,且很快减弱 |
C.将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转 |
D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极 |
LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li++e-==LiFePO4,负极 Li-e-==Li+下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 |
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
有关下列装置图的说法正确的是( )
A.若X是盐桥,则上述装置可以形成原电池 |
B.若X是铜条,则上述装置不发生任何反应 |
C.若X是铜条,上述装置中,B电极是阴极 |
D.若X是铜条,上述装置中,A电极的电极反应式是:Cu2+ + 2e-=Cu |
锂钒氧化物凝胶电池能量密度高,成本低,便于大量推广。电池总反应式为:
,该电池放电时的有关说法正确的是()
A.负极发生氧化反应,电极材料为V2O5 |
B.锂离子在凝胶中向负极移动 |
C.正极的电极反应式为 |
D.该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替 |
一个电池的总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
A. | B. | C. | D. |
正极 Zn Cu Cu Ag
负极 Cu Zn Zn Cu
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3
以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:
有关下列说法错误的是( )
A.氨燃料电池在充电时,OH-向电池的负极移动 |
B.氨燃料电池在放电时,负极反应为:2NH3-6e-+6OH- |
C.以氨气代替氢气的主要原因是:氨气易液化易储存 |
D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 |
下列说法正确,且能用原电池原理解释的是
A.合金一定比纯金属耐腐蚀 |
B.如图,在铁棒上产生气泡,碳棒上没有气泡 |
C.在锌与稀硫酸反应时,加入硫酸铜溶液可以加快反应速率 |
D.铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力 |
有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
D.反应前后铜片质量不改变 |
在下图所示的原电池中,下列说法正确的是
A.Zn为负极,Cu为正极 |
B.正极反应为 Zn - 2e- ="=" |
C.负极反应为Cu - 2e-="=" |
D.该装置能将电能转化为化学能 |
某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的组成可能是
A.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 |
B.Cu为正极,Zn为负极,稀H2SO4作电解质溶液 |
C.Cu为正极,Zn为负极,CuSO4溶液作电解质溶液 |
D.Fe为正极,Zn为负极,CuCl2溶液作电解质溶液 |
下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下: 在卡片上,描述合理的是( )
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是
A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )
A.正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 |
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 |
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
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