高中化学验证原电池的效果选择题

下列说法中正确的是（   ）。

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应

D．原电池中阳离子向正极移动

下图为番茄电池，下列说法正确的是（  ）

A．一段时间后，锌片质量会变小	B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌	D．锌电极是该电池的正极

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H2＋2OH^－—2e^－==H2O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al^3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu^2+

某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

在下图所示的原电池中，下列说法正确的是（    ）

A．负极发生还原反应	B．正极反应为 Cu － 2e^－Cu^2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片	D．该装置能将电能转化为化学能

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是  (     )

A．正极附近的SO4^2^－离子浓度逐渐增大	B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出	D．铜片上有H2逸出

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是          （  ）

A．Y为CuSO4溶液

B．正极反应为Cu－2e^－ = Cu^2+

C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池

反应相同

一个原电池的总反应离子方程式是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该反应的原电池组成正确（   ）

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2S04	CuSO4	FeCl2

 

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（   ）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．H2与Cl2燃烧反应

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（   ） 
 

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
A．A>B>C         B．A>C>B           C．B>A>C           D．B>C>A

下列装置能构成原电池的是（  ）

已知空气—锌电池的电极反应如下，据此判断，锌片是(    )
锌片：Zn+2OH^――2e^－＝ZnO+H2O；  碳棒：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－，

A．正极，被还原	B．正极，被氧化
C．负极，被还原	D．负极，被氧化

下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B．电池工作时，溶液中SO4^2^－向d移动

C．c为负极，发生氧化反应

D．电池工作的过程中，溶液中SO4^2^－浓度基本不变