高中化学验证原电池的效果选择题

分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的盐酸)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快是

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂	B．放电时OH^-向正极移动
C．放电时正极上有氢气生成	D．总反应为：2Li+2H2O= 2LiOH+H2↑

下列反应属于吸热反应的是（  ）。

A．铝粉和三氧化铁的反应

B．氢氧化钠和稀硫酸的中和反应

C．氯化铵和消石灰的反应

D．木炭在空气中的燃烧反应

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发电，在海水中电池总反应可表示为：。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：

B．每生成2 mol转移1 mol电子

C．是还原产物

D．不断向“水”电池的正极移动

汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

A．PbO2是电池的负极

B．放电时，溶液中的H^+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强

C．放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2

D．正极的电极反应式为Pb-2e^-=Pb^2+

根据反应：2Ag^＋＋Cu===Cu^2＋＋2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是(　　)

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为Ag^＋＋e^－===Ag

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e^- +3OH^-=Al(OH)3

C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　)

已知反应AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋ AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（    ）

A．操作Ⅰ过程中，C1为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO4^3^－＋2H^＋＋2e^－=AsO3^3^－＋H2O

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I^――2e^－=I2

下列关于右图装置的说法正确的是（   ）

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e^－=Cu^2^＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

下列装置能够组成原电池的是

“嫦娥一号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^―=2e^－+ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－。据此判断氧化银是

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（   ）

A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是(       )  

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①不变 ②增大

C．①和②中铜电极均失电子

D．电极反应式：①中阳极 ②中负极

如图装置所示，将装置放置一段时间。下列有关描述错误的是：

A．生铁块中的石墨是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe – 2e^- = Fe^2+

D．b试管中的正极反应是：2H^+ +2e^- = H2↑