碱性锌锰电池的总反应为:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH),下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH |
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2 |
C.电池工作时OH-向锌电极移动 |
D.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH— |
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂 | B.放电时正极上有氢气生成 |
C.放电时,正极附近碱性减弱 | D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法正确的是
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn -2e-=Zn2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
下列实验方案中不能实现:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是
A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
B.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 |
C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 |
D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当65g Zn完全溶解时,流经电极的电子1mol |
D.电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH- |
下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是( )
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡 |
B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动 |
C.c为负极,发生氧化反应 |
D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变 |
某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-===Cu |
C.a和b用导线连接时,电子由铜电极流向铁电极 |
D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 |
如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 |
B.保持平衡状态 |
C.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜 |
D.银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜 |
对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是( )
A.发生氧化反应的为负极 | B.正极为电子流入的一极 |
C.比较不活泼的金属铜为负极 | D.电流的方向由正极到负极 |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金,MH中的H可看作0价)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:
Ni(OH)2+MNiOOH+MH
下列叙述正确的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强 |
B.放电时负极反应为:M+H2O+e-=MH+OH- |
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.放电时每转移1mol电子,正极有1mol NiOOH 被氧化 |
下列有关原电池的说法不正确的是
A.锌锰干电池中锌电极是负极,工作时锌被还原 |
B.锌与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液可使反应加快 |
C.燃料电池的电极本身不包含活性物质,其燃料和氧化剂由外部供给 |
D.判断一种电池的优劣主要看其比能量、比功率以及可储存时间的长短 |
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