等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )。
A.正极附近的 SO4 2-离子浓度逐渐增大 | B.电流由锌片流向铜片 |
C.溶液的pH逐渐变小 | D.铜片上析出氢气 |
镍—镉可充电电池可发生如下反应:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知,该电池的负极材料是( )
A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是( )
|
A |
B |
C |
D |
正极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Fe |
负极 |
Cu |
Zn |
Zn |
Zn |
电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
HCl |
“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 ( )
A.负极,被氧化 | B.正极,被还原 |
C.负极,被还原 | D.正极,被氧化 |
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )
A.氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液,其负极电极反应为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O |
B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应 |
D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂 |
下列说法中,正确的是
A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属 |
B.由铜,锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 |
C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 |
D.铜,锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过 |
如图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-= Fe2+ |
D.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是 ( )
A.锌是正极,MnO2是负极 | B.锌是负极,MnO2是正极 |
C.锌是正极,石墨棒是负极 | D.锌是负极,石墨棒是正极 |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-4OH- |
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 |
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e-Cu2 |
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电池反应是:Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( )
A.Ag | B.Zn(OH)2 | C.Ag2O | D.Zn |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
关于下图所示装置的叙述,错误的是()
A.锌是负极,其质量逐渐减小 |
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.电子从锌片经导线流向铜片 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-
据此作出判断,下列说法中错误的是( )
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.燃料电池的能量转化率可达100% |
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