人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH-—2e- = ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e- ="=" 2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( )
A.负极,并被氧化 | B.正极,并被还原 |
C.负极,并被还原 | D.正极,并被氧化 |
电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2; Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是
A.锌为正极,氧化银为负极 |
B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应 |
C.使用过程中,电流由Zn沿导线流向Ag2O |
D.工作时,正极区的pH变小 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均减小 |
D.产生气泡的速度甲比乙快 |
如图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是( )
A.Zn片为负极,Cu片为正极 | B.Zn片上发生氧化反应 |
C.Cu片上发生氧化反应 | D.Cu 片上有气泡产生 |
电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是: Zn + 2OH- -2e-="=ZnO" + H2O Ag2O +H2O + 2e-="=2Ag" +2 OH-,下列判断正确的是
A.锌为正极,Ag2O为负极 | B.锌为负极,Ag2O为正极 |
C.原电池工作时,正极区溶液pH减小 | D.原电池工作时,负极区溶液pH增大 |
把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸 | B.c溶液颜色变蓝 |
C.b极发生氧化反应 | D.a极是铜棒 |
查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是
A.燃料电池属于二次电池 |
B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.乙醇在正极发生氧化反应 |
D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O |
如图所示,X是铁,Y是石墨,a是饱和食盐水,实验开始前,在U形管的两边各滴入几滴酚酞试液,下列叙述错误的是( )
A.合上K1、断开K2,电子由X经导线流向Y |
B.合上K2、断开K1,电解一段时间后,Y电极附近溶液呈红色 |
C.合上K2、断开K1,U形管中发生的反应为: |
D.合上K1、断开K2,Y电极反应为:2H2O+O2+4e—=4OH— |
有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D经导线流向C③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )
A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A
如图所示,杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)
A.杠杆为导体和绝缘体时, 均为A端高B端低
B.杠杆为导体时,当溶解56g的铁时,杠杆中通过了3mol电子
C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低
D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高
有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为:2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是( )
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- |
B.常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol |
C.电子由正极经外电路流向负极 |
D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
试题篮
()