高中化学验证原电池的效果选择题

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e^-=Mg^2^＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH^--3e^--=AlO2^-+2H2O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO₄溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转变为化学能

B．电子由石墨棒流出

C．锌为正极

D．电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
  

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2 + 2e^－= 2Cl^－

C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e^－= 4OH^－

D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

下列有关电化学的内容正确的是

A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕

B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极

C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li^+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4+e^-=FePO4+Li^+

D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1．4g Li时，溶液的pH为14(忽略溶液的体积变化)

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO₂+ Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂．下列有关该电池的说法中正确的是

A．放电时电解质溶液显强酸性

B．充电时阳板反应为Ni(OH)2+2OH^--2e^-=NiO2+2H2O

C．放电时正极附近溶液pH减小

D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液．下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

A．“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

B．“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的

C．活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化

D．活性炭最终将转化为二氧化碳

某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K₃Fe(CN)₆及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe²⁺可用K₃Fe(CN)₆来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

A．甲区呈现红色	B．乙区产生Zn^2+
C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e^-= Cu^2+	D．丁区呈现蓝色

把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K₃[Fe(CN)₆]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是

A．Ⅰ附近溶液pH降低	B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C．Ⅲ附近产生黄绿色气体	D．Ⅳ附近很快生成铁锈

如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定	B．保持平衡状况
C．铁圈向下倾斜	D．银圈向下倾斜

下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A．Cu、Ag、AgNO₃溶液       B．Zn、Cu、稀H₂SO₄
C．Fe、Zn、ZnSO₄溶液        D．Fe、C、Fe₂(SO₄)₃溶液

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－===H2↑

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是

A．Pb 为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．放电时负极反应式是PbO2 +4H^++ SO4^2-+2e^-= PbSO4 +2H2O

D．溶液pH不断增大