将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大,电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是( )
A.A B. B C.C D.D
有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈;将铜浸入b盐溶液中,无明显变化;将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为
A.dcab | B.dbac | C.dabc | D.badc |
微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:
① O2+ 4H++4e-= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH-
③ 4Fe2++O2+4H+= 2H2O+ 4Fe3+
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A.在处理废水的过程中,pH升高 |
B.铁做负极,电极反应式是 Fe-2e-= Fe2+ |
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应 |
D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
如图所示装置中,可观察到检流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
|
M |
N |
P |
A |
锌 |
铜 |
硫酸铜溶液 |
B |
铜 |
锌 |
稀盐酸 |
C |
银 |
锌 |
硝酸银溶液 |
D |
锌 |
铁 |
硝酸铁溶液 |
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag + Cl2="2" AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应AgCl +e- = Ag+Cl- |
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 |
D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 |
根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)===2Ag+(aq)+Cd(s) |
B.Co2+(aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2+(aq) |
C.2Ag+(aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2+(aq) |
D.2Ag+(aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2+(aq) |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中溶液的酸性均减弱 |
B.产生气泡的速度甲比乙快 |
C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
D.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
结合图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 |
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 |
B.溶液中H2SO4的物质的量减少 |
C.电流方向是从锌片流向铜片 |
D.电解液的pH保持不变 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a>b>c>d | B.c>a>b>d | C.a>c>d>b | D.b>d>c>a |
关于右图所示的原电池,下列说法不正确的是
A.铜片为正极,锌片为负极 |
B.锌片溶解,质量减少 |
C.该装置将化学能转化为电能 |
D.电子由铜片经导线流向锌片 |
锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应 |
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小 |
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 |
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 |
某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4 + H2↑反应,设计了四个实验,如图所示,你认为可行的实验是
试题篮
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