铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式___________________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：________________________________________________；
正极反应：________________________________________________。
将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mo1。
（3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。
用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图。
（2）从理论上讲，预期看到的现象是
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释： 。
（4）此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子
某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）
| 实验编号 |
水果种类 |
电极间距离/㎝ |
电流大小/µA |
| ① |
西红柿 |
1 |
98．7 |
| ② |
西红柿 |
2 |
72．5 |
| ③ |
苹 果 |
2 |
27．2 |
（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。
（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是 和
__________。
（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为 ，正极附近区域的C（H+）将 （填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为 。
根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。
①注明原电池的正极和负极；
②注明外电路中电子的流向。
（2）写出两个电极上的电极反应。
（1）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号）
| A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； |
| B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2； |
| C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2） |
| D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 |
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象
（2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。
浓差电池与温差电池
一、【实验目的】
1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
2、电池中两杯溶液
及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响
4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响
二、【仪器与药品】略。
三、【实验方法与步骤】
Ⅰ、实验方法：略。
Ⅱ、研究的步骤
㈠实验A：浓差电池
电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
㈡实验B：温差电池
电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
四、【实验结果】
实验A：浓差电池：表1
| 甲杯硫酸铜浓度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
| 乙杯硫酸铜浓度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
| 两杯溶液浓度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
| 电压 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
电流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
实验B：温差电池：表2
| 甲杯硫酸铜温度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
| 乙杯硫酸铜温度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
| 两杯溶液温差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| 电压 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20 |
27 |
34 |
| 电流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【讨论】
1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表
面有铜析出。
这说明：甲杯中的电极反应式为
乙杯中的电极反应式为 
电池放电一段较长时间后电压下降的原因：
2、温差电池（略）
六、【结论】
由上述【实验结果】可得结论：
实验A: [来源:学&科&网Z&X&X&K]
实验B:（略）
甲、乙两小组同学给你什么启示：
据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
(1)该电池反应的离子方程式为
(2)甲醇在 极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将 (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气 L。
(3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为 ；
(4)放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）。
试题篮
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