高中化学探究电解池作用选择题

下列叙述正确的是

A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．目前已经研制成功铝—空气电池，铝为电池的负极

D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

A．NaOH

B．NaCl

C．CuSO4

D．CuCl2

惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是

A．阴极析出氢气

B．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L

C．阳极的电极反应式：2H2O + 2e^－ = 2OH^－+ H2↑

D．电路中有1mol电子通过

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：                 

A．铅笔端作阳极，发生还原反应	B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生	D．a点是负极，b点是正极

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H₂O       KIO₃ + 3H₂↑。下列有关说法正确的是（   ）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I ^–+ 3H2O → IO3 ^– + 6H^++ 6e^–

C．阳极发生了还原反应

D．电解前后溶液的pH明显减小

常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO₃的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是(    )

A．pH=-lg

B．pH=14+lg

C．pH="-lg2n"

D．pH=14-lg

电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（     ）

A．与电源正极相连的电极是粗铜板	B．阴极发生反应：Cu^2+ +2e^-==Cu
C．电解池的阳极材料为纯铜薄片	D．粗铜板上发生氧化反应

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子
物质的量浓度(mol/L)	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH="0"	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol	D．阴极析出的金属是铜与铝

用石墨电极电解含有相同物质的量的Na₂SO₄和CuSO₄的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na₂SO₄和CuSO₄都恢复到电解前的浓度应向电解后的溶液中加入适量的

A．Na2SO4和CuSO4

B．CuO

C．Na2O和CuO

D．H2O和CuSO4

用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（      ）

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）。

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．CuCl2 [CuSO4]

B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]

D．CuSO4 [Cu(OH)2]

在CuSO₄溶液里插入x、y两电极，在电解过程中，x极质量减少，y极增加，符合这一情况的是:

A．x是石墨，y是铜棒

B．x、y都是铜棒

C．x、y都是石墨

D．x是阴极，y是阳极

不考虑气体溶解的情况下，把分别盛有熔融的氯化钾、硫酸水溶液、熔融氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出气体的总物质的量之比为
A.1:1:1    B2:2:1.  C.2:3:1    D.4:3:1

用两支惰性电极插入500 mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH由6.0变到3.0时（设电解时阴极没有H₂析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A．27 mg

B．54 mg

C．108 mg

D．216 mg