高中化学探究电解池作用选择题

按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是

A．c(Ag^+)

B．c()

C．溶液的pH

D．银棒质量

在一定温度下，用铂电极电解饱和Na₂SO₄溶液，对电解质溶液判断正确的是

A．不会有晶体析出	B．浓度变大
C．浓度变小	D．pH不变

下列关于电解KNO₃溶液时的叙述正确的是

A．向阴极移动，K^+向阳极移动，分别在对应的极上析出

B．随电解的进行，溶液的pH减小

C．OH^-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性

D．阴极上H^+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH^-使得阴极附近溶液呈碱性

用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是

A．用铜电极电解CuCl2溶液

B．用石墨电极电解Na2SO4溶液

C．用铜电极电解稀H2SO4

D．锌为阳极，铁为阴极，电解ZnCl2溶液

如图4－10为各烧杯中通电后，观察到Cu溶解，下列说法正确的是(   )

A．a是正极

B．a是负极

C．Pt极上产生气体的物质的量是Fe极的2倍

D．Q池CuSO4溶液溶质的质量分数不变

图4－10

A、B、C三个电解槽，如图4－9所示（其中电极的大小、形状、间距均相同，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128 g时，B中电极上银增加的质量为(  )

图4－9
A．0．054 g
B．0．108 g
C．0．216 g
D．0．432 g

银锌碱性电池是一种可充电电池，总反应式2Ag+Zn(OH)₂Zn+Ag₂O+H₂O
下列关于该电池的说法正确的是 (  )

A．充电时，Ag极接电源的负极

B．充电时，溶液中阴离子向阴极移动

C．放电时，负极反应为Zn＋ 2OH^―-2e^－Zn（OH)2

D．放电时，当电路上有0．02 mol电子通过时，消耗负极材料2．32 g

用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl  ②NaNO₃  ③CuCl₂  ④AgNO₃，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（）

A．④①②③	B．①②③④
C．②①③④	D．①②④③

下列叙述正确的是(   )
①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比

A．①②③	B．②④⑤
C．①③④	D．①③⑤

下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是（  ）

A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4（aq）作电解液

B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu^2++2e^-Cu

C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

D．电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

电解CuSO₄溶液时，若要达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解质溶液中Cu²⁺浓度不变。则选用的电极是(    )

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．铁作阳极，铜作阴极

C．石墨作阳极，铂作阴极

D．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为(    )

A．121.6 g

B．86 g

C．93.6 g

D．89.6 g

用石墨电极电解AlCl₃溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是(    )

下列说法不正确的是(    )

A．能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池

B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应

D．电解、电离、原电池均需要通电

在25 ℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（）

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%