高中化学探究电解池作用选择题

通以相等的电荷量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1），若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为2∶1，则下列表述正确的是（ ）

A．两个阴极上得到的银和汞物质的量之比为n(银)∶n(汞)=2∶1

B．两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3

D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

用质量均为100 g的铜棒作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为（ ）

A．128 g	B．114 g
C．119 g	D．121.6 g

在外界提供相同电量的条件下，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e^-Cu或Ag⁺+e^-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1．92 g，则析出银的质量为(   )

A．1．62 g	B．6．48 g
C．3．24 g	D．12．96 g

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（  ）

A．1∶2∶3	B．3∶2∶1
C．6∶3∶1	D．6∶3∶2

用石墨作电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为(    )

用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（　）

A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

制H₂O₂过程中，先用电解NH₄HSO₄（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
   阴极：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解  H₂S₂O₈+H₂O—→H₂SO₄+H₂SO₅第二步水解 H₂SO₅+H₂O—→H₂SO₄+H₂O₂，则要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为（  ）

A．0．5mol

B．1mol

C．1．5mol

D．2mol

用惰性电极电解未精制的饱和食盐水(其中含有Ca²⁺、Mg²⁺、)，食盐水装在U形管中，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。造成浑浊的难溶物主要是…(    )

A．碳酸钙和碳酸镁	B．氢氧化镁
C．碳酸钙	D．碳酸钙和氢氧化镁

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（    ）

A．0.1mol	B．0.2mol
C．0.3mol	D．0.4mol

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

A．	B．
C．	D．

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

若某装置中发生如下的反应：Cu＋2H^＋＝Cu^2＋＋H₂↑，关于该装置的说法不正确的是（  ）

A．该装置一定为原电池	B．该装置一定为电解池
C．金属铜为电解池的阳极	D．电解质溶液可能是硝酸溶液

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极的质量增加，电解液的pH值下降的是（  ）

A．CuSO4

B．H2SO4

C．MgCl2

D．AgNO3