高中化学探究电解池作用选择题

Cul是一种白色难溶于水的固体，以石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的阳极的电极反应是

A．Cu－2e^－＝Cu^2+

B．2Cu + 2I^――2e^－＝2CuI

C．2I^――2e^－＝I2

D．4OH^－－4e^－＝2H2O+O2↑

质量均为100 g的铜作为电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28 g，此时阳极质量为（   ）

A．121.6 g

B．88.2 g

C．89.6 g

D．93.6 g

四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（   ）

	A	B	C	D
电解质溶液	HCl	AgNO3	BaCl2	KOH
pH变化	减小	增大	不变	增大

 

电解硫酸溶液时，放出25 mL（标准状况）O₂，若以等量的电荷量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的（   ）

A．45 mL

B．50 mL

C．75 mL

D．100 mL

NH₄Cl溶液中水的电离程度比盐酸中水的电离程度(    )

A．大	B．小
C．相等	D．不能确定

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(    )

A．NaOH	B．H2SO4
C．AgNO3	D．Na2SO4

将两个铂电极插入500mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A．4×10^-3mol/L

B．2×10^-3mol/L

C．1×10^-3mol/L

D．1×10^-7mol/L

有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

A．4：1

B．1：1

C．4：3

D．3：4

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
　　Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,下列说法中正确的是:

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe.

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e^-+2H^+=Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e^-+2OH^-=NiO2+2H2O

D．充电时，阳极附近pH值减小.

串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L^-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（　  ）

A．KNO3

B．NaCl

C．AgNO3

D．CuCl2

按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确
的是                                （   ）

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只 闭合K3>都断开>只闭合K2

B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再

只接通K₂，漏斗液面下降

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni^2++2e^—==Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

下列电极反应中，既可能是原电池中的电极反应，又可能是电解槽中的电极反应的是

A．H2－2e^－="=" 2H^＋

B．O2 ＋2H2O＋4e^-="=" 4OH^－

C．Zn－2e^－="=" Zn^2^＋

D．4OH^－－4e^－="=" O2↑＋2H2O

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e^－＝4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

下列叙述中，正确的是

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg