高中化学探究电解池作用选择题

用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变) 

A．阳极上析出3mLO2(标准状况)

B．阴极上析出16mgCu

C．阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)

D．阳极和阴极质量都无变化

如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是          

A．[AgNO3]=0.08mol／L

B．阳极产生112mL气体(标况)

C．有1.204×1023个电子转移

D．反应中有0.02mol物质被氧化

在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是     

A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液

B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液

C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO4溶液

D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为                                   

A．0.168升

B．0.14升

C．0.336升

D．0.24升

用铂电极电解CuSO4溶液，当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电，若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是                                                           

A．无水CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

用惰性电极电解2L1.0mol·L^-1CuSO₄溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1mo1电子，此时溶液中c(H⁺)(假设溶液体积不变)为（  ）

A．1.5mol·L^-1	B．0.75mol·L^-1
C．0.5mol·L^-1	D．0.25mol·L^-1

做电解水实验时，为了增强水的导电能力，可以加入的试剂是(    )

A．CuSO4

B．KCl

C．KOH

D．K2SO4

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为(   )

A．0.5 mol•L^－1	B．0.8 mol•L^－1
C．1.0 mol•L^－1	D．1.5 mol•L^－1

有三个烧杯,分别盛有CuCl₂、KCl和AgNO₃三种溶液，均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(   )

A．4∶1

B．1∶1

C．4∶3

D．3∶4

将两个铂电极插入500mLCuSO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约(   )

A．4×10^-3mol·L^-1	B．2×10^-3mol·L^-1
C．1×10^-3mol·L^-1	D．1×10^-7mol·L^-1

常温时，将500 mL pH=5的CuSO₄溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（  ）。

A．向溶液中加入0.245g Cu(OH)2

B．向溶液中加0.31g CuSO4

C．向溶液中加0.0025 mol H2SO4并加热

D．向溶液中加0.2g CuO

用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　　)

A．AgNO3	B．H2SO4
C．NaOH	D．NaCl

在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（  ）

A．溶液的pH增大	B．Na^+和的浓度减小
C．溶液的浓度增大	D．溶液的浓度不变，有晶体析出

下列叙述中不正确的是（   ）

A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气