高中化学探究电解池作用选择题

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H^＋)为2 mol/L

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是

A．装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe－2e^－= Fe^2^＋

B．装置B中通入空气的电极反应是O2＋2CO2＋4e^－= 2CO3^2—

C．污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效果

D．标准状况下，若A装置中产生了44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为1.12L

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N₂和H₂的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A．N2在阴极上被氧化

B．可选用铁作为阳极材料

C．阳极的电极反应式是N2+6e^－+6H^＋= 2NH3

D．该过程的总反应式是N2+3H22NH3

在一盛有饱和Na₂CO₃溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A．溶液的PH值增大	B．Na^+和CO3^2-的浓度减小
C．溶液的浓度不变，有晶体析出	D．溶液的浓度增大

下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H₂O + 2e^¯ ═ H₂↑+ 2OH^¯
C．电解过程中氯离子移向阳极
D．试管底部红色的固体具有还原性

已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO₂^-形式存在。现以Al—H₂O₂燃料电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2^－= 2AlO2^－+ 2H2O

B．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气的体积为1.12L

C．电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

D．电解过程中，电子的流向由a→d，c→b。

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③	B．②>①>③>④
C．④>②>③>①	D．③>②>④>①

有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的CO3^2-、OH^-的溶液中，逐滴加入稀盐酸： OH^-、CO3^2-、HCO3^－

B．在含等物质的量的Al^3+、NH4^+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液： Al^3+、Al(OH)3、NH4^+

C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe^2+

D．惰性电极电解含等物质的量Zn^2+、Al^3+溶液时阴极电极反应：Zn^2+、Al^3+、H^+

下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L ^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①＝②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－- 4e^－= 2H2O+O2 ↑ ②中负极：2H^+ +2e^－=H2 ↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu^2+	Al^3+	NO3^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液pH=0                  B．a=3
C．阳极生成1.5mol Cl₂               D．阴极析出的金属是铜与铝

下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项	X	Y
A	MgSO4	CuSO4
B	AgNO3	Pb(NO3)2
C	FeSO4	Al2 (SO4)3
D	CuSO4	AgNO3

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）=2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑ 电解过程中，以下判断正确的是（   ）

下列说法正确的是（ ）

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是 Cu^2^＋、H^＋、Pb^2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O～CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O^2-

C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1