高中化学探究电解池作用选择题

如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(  )

A．图Ⅰ所示电池中，负极电极反应为Zn-2e^-Zn^2+

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu^2+浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；
③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；
④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；
⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．③④⑥

如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag^＋) ②c(NO₃^－) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①②⑤

B．③④

C．①②④

D．①③

下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④

B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③＞①＞②

C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②

D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④

目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS   Na₂S_x,以下说法正确的是

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．放电时，阳极发生的反应为：S－2e=xS

D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．a极是铜，b极是铁时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

	a极板	b极板	X电极	Z
A	铜	石墨	负极	CuCl2
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	锌	石墨	负极	CuSO4

 

在25℃时；用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol/L CuSO₄溶液(假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是

A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

B．反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

C．在另一极得到O2的体积(标准状况）是1.12 L

D．此时溶液的pH为2

用右图所示装置去含CN^-，Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e^-=H2↑+2OH^-

D．除去CN^-的反应：2 CN^-+5ClO^-+2H^+=N2↑+2CO2↑+5Cl^-+H2O

电解装置如图所示。图中B装置盛1000mL  3mol·L^－1Na₂SO₄溶液，A装置中盛1000mL 3mol·L^－1AgNO₃溶液。通电一段时间后，润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色。室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到16. 8 mL(标准状况)气体。若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，下列判断正确的是

A． 电子流动的方向：Fe→Pt→石墨→Cu
B． B中石墨上可能有红色物质析出
C． 若把Fe电极改成Ag电极，可向Pt上镀银
D． t时A溶液的pH为3

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe^3+=2Fe(OH)3+3Mg^2+

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu^2+ +2e^－＝Cu

C．用Pt电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2 H2O Cl2↑+H2+2OH^-

D．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO2^－＋2H2O

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)
电解池：2Al+3H₂O  Al₂O₃+3H₂↑
电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H^+移向Pb电极	H^+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H^++2e^-=Pb^2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e^-=Al2O3+6H^+
D

 

纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是

A．Z可能是氯化钠	B．Z可能是三氧化硫
C．X可能是金属铜	D．Y不可能是氢气

我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO₂熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O^2-可以通过。下列说法不正确的是

A．a 极是电源的正极，O^2-在熔融盐中从右往左迁移

B．阳极电极反应式为2O^2--4e^-= O2↑

C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛

D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度