高中化学探究电解池作用选择题

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L^-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0.56L（标况）Cl₂时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）

A．1.4

B．5.6

C．7

D．12.6

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式①中阳极：4OH^－- 4e^－=2H2O+O2↑，

②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

用电解法制备无机高分子聚合物——聚合氯化铝。如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al＋H₂O＋AlCl₃ [Al₂（OH）_mCl_x－m]_n＋H₂↑（未配平），则下面说法中正确的是

A．Cu电极与电源正极相连

B．聚合氯化铝化学式中x＝4

C．电解时阴极的电极反应式为：2H^+＋2e¯＝H2↑

D．将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池

两种电解装置：①以铜为电极电解Na₂SO₄溶液；②以铂为电极电解Na₂SO₄溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为

A．1:1	B．1:2
C．2:1	D．有一装置不消耗水，无法比较

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：
Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e^－=Fe^3^＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C₁、C₂、C₃均为石墨)。下列叙述正确的是

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同

D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是(    )

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0. 2NA个电子时，两极共产生0. 1 mol气体

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄====Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是（   ）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li^++LiMn2O4+e^-====Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li^++e^-====Li

下列图示中关于铜电极的连接错误的是(    )

用惰性电极电解CuSO₄和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（    ）

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是  （   ）

A．H2

B．O2

C．Cl2

D．HCl

用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是(     )

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成

B．电解池的阳极反应式为：4OH­^--4e^-=2H2O+O2↑

C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B．该电解池的总反应方程式为：2H2O + 4NO3^-2N2↑+ 5O2↑+ 4OH^-

C．该电解池的阴极反应式为：2NO3^-+ 12H^+ + 10e^-＝ N2↑ + 6H2O

D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g